Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид:
2AI + 3S = A₁₂S₃ + 509 кДж
Какое количество теплоты выделится в реакции, для которой взяты 81 г алюминия и 128 г серы.

Термохимическое уравнение реакции горения углерода имеет вид:

С + О₂ = СО₂ + 394 кДж

Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кДж теплоты.

Сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92 г, если теплота образования 1 моль ТеO₂ равна 322 кДж.

При сгорании кальция массой 8 г количество выделившейся теплоты составило 127 кДж. Напишите термохимическое уравнение реакции.

Приняв относительную «молекулярную» массу воздуха за 29 и предполагая, что он состоит только из двух компонентов: азота и кислорода, рассчитайте массовые доли этих газов в воздухе.

Рассчитайте среднюю относительную «молекулярную» массу воздуха, приняв его состав следующим: азот — массовая доля 75,6%, кислород — 23,1 %, аргон — 1,3%.

В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода равна 53,3%. Определите, что это за металл.

Из перманганата калия массой 7,9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом получена?

В каком случае будет получено больше кислорода: при разложении 5 г хлората калия или при разложении 5 г перманганата калия?

Найдите точку максимума функции у = (х - 6)²(х + 9) + 3.

Определите массу хлора, необходимого для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г. Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%. В результате реакции образуются хлорид меди (II) и хлорид железа (III).

При взаимодействии 28,0г неизвестного металлах с 47,4 г селена был получен селенид X₂Se₃. Определите, какой металл был взят для реакции.

Какая масса хлорида цинка будет получена, если для реакции взяты 13,65 г цинка и 14,2 г хлора. При расчете учтите, что массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%.

При взаимодействии 13,44 г железа с хлором образовался один из хлоридов железа массой 39 г. Определите, чему равна валентность железа в полученном хлориде и напишите формулу соединения.

При взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля выхода продукта реакции составила 92%. Определите, какая масса магния была взята для реакции.

Бром массой 4,0 г прореагировал с избытком водорода. При этом образовалось 2,62 г бромоводорода. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Рассчитайте, хватит ли 8 г серы для реакции с 14 г цинка.

При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите, какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.

Первые четыре часа автобус шёл со скоростью 65 км/ч, следующие три часа — со скоростью 70 км/ч, а затем два часа — со скоростью 80 км/ч. Найдите среднюю скорость автобуса на протяжении всего пути (в км/ч).

Технический оксид ртути (И) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10%. Определите массу и количество вещества кислорода, который можно получить при разложении 43,4 г технического оксида.

Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9 г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.

При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г воды. Чему равна масса газов, вступивших в реакцию?

Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

Определите массу образца оксида серы (IV), который содержит столько же молекул, сколько атомов содержится в кусочке железа массой 1,4 г.

Образец некоторого вещества содержит 2,11 • 10²⁴ молекул. Масса этого образца составляет 154 г. Рассчитайте молярную массу этого вещества.

Определите массу и количество вещества аммиака NH₃ в образце этого газа, который содержит 2,5 • 10²⁵ молекул.

Смешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. Определите массу полученной смеси. Рассчитайте массу полученного сульфида железа (II), учитывая, что эти элементы соединяются в массовом отношении 7 : 4.

Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль газообразного водорода и 5 моль кислорода?

Определите число молекул Вг₂ в броме массой 3,2 г.

Рассчитайте количество вещества магния в образце этого металла массой 6 г.

Независимое агентство намерено ввести рейтинг новостных интернет-изданий на основе показателей информативности In, оперативности Ор, объективности Тr публикаций, а также качества Q сайта. Каждый отдельный показатель — целое число от 1 до 7...

Медная руда содержит минерал халькопирит CuFeS₂ и другие примеси, в состав которых медь не входит. Массовая доля халькопирита в руде составляет 5%. Вычислите массовую долю меди в этой руде.

В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8; 29,0; 39,2%. Установите формулу этого вещества.

Соединение фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите формулу этого соединения.

В соединении молибдена с кислородом масса молибдена в 2 раза больше массы кислорода. Определите формулу соединения.

Образец природного минерала железа содержит Fe₂O₃ и примеси, массовая доля которых составляет 12%. Вычислите массу Fe₂O₃ в 250 г минерала и массу железа, которая может быть из него получена.

Какая масса меди может быть получена из 80 г соединения Cu₂S?

В треугольнике АВС угол С равен 90°, sin A = 0,3. Найдите cos В.

Массовая доля магния в его соединении с кислородом равна 60%. Определите формулу этого соединения.

Водород и кремний соединяются в массовом отношении 1 : 7. Определите формулу этого соединения водорода и кремния.

Определите массовые доли элементов в следующих соединениях: а) оксиде лития Li20.

Рассчитайте в каком массовом отношении соединяются натрий и кислород в соединении Na20.

На улице неправильно припарковано 48 автомобилей, среди которых автомобиль Маши. Эвакуатор выбрал случайным образом и вывез на штрафстоянку 12 автомобилей. Какова вероятность, что автомобиль Маши не вывезли на штрафстоянку?