Некоторый галогенид калия массой 3,57 г растворили в воде. К раствору добавили избыток нитрата серебра, получив осадок массой 5,64 г. Определите, какой галогенид был взят для реакции.

Действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г получили хлороводород, который поглотили 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 15%. Определите, будет ли полученный раствор щелочным или кислым.

К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.

К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 20%. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях может быть получен при этом?

В колбу налили 100 г воды, которую использовали для поглощения хлороводорода. Через некоторое время массовая доля HCI в полученном растворе составила 8%. Какой объем хлороводорода, измеренный при нормальных условиях был растворен в воде?

Рассчитайте объем хлороводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей НСl 14,6%.

В 100 г воды растворили хлороводород объемом при нормальных условиях 6,72 л. Чему равна массовая доля НСl (в процентах) в полученном растворе?

Смесь, состоящую из 2 л водорода и 3 л хлора взорвали в закрытом сосуде. Какие газы и в каком количестве будут находиться в сосуде после взрыва?

В кислороде, полученном разложением 49 г хлората калия KClO₃, сожгли серу, взятую в избытке. В результате реакции получили 7 л газа. Определите массовую долю выхода этого газа.

Водород объемом 10 л сожгли в избытке кислорода. Смесь охладили и привели к исходным условиям. На сколько литров изменился при этом объем смеси?

При взаимодействии хлора и водорода образовался хлороводород НСl объемом при нормальных условиях 10,08 л. Рассчитайте массу газов, взятых для реакции.

Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сжигании 784 л этилена С2Н4? Все объемы отнесены к нормальным условиям.

Рассчитайте объемы кислорода и водорода (нормальные условия), которые потребуются для получения воды массой 5,4 г.

Некоторый газ объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным условиям) поместили в сосуд, который в отсутствие газов имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г. Вычислите относительную плотность газа по воздуху.

Стеклянный сосуд, заполненный азотом, имеет массу 206,6 г. Тот же сосуд, заполненный неизвестным газом при тех же условиях, что и азот, имеет массу 207,2 г. Масса сосуда, из которого полностью откачены газы, равна 202,4 г. Определите молярную массу неизвестного газа.

К оксиду серы (IV) массой 3,2 г добавили кислород массой 2,4 г. Вычислите объемную долю оксида серы (IV) в полученной газовой смеси.

Смешаны 4 г кислорода и 4 г водорода. Определите, какой объем займет полученная смесь при нормальных условиях.

Смешаны равные объемы водорода и кислорода. Рассчитайте массовую долю кислороду в полученной смеси.

Вычислите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из оксида углерода (11) объемом 56 л и оксида углерода (IV) объемом 28 л.

Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 1,31. Определите массу образца этого газа объемом 168 л (объем приведен к нормальным условиям).

Определите относительную плотность по водороду и по воздуху оксида углерода (IV).

Замкнутый сосуд с оксидом серы (IV) содержит при нормальных условиях 2,1 • 10²² молекул. Определите вместимость сосуда и массу находящегося в нем газа.

Рассчитайте объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6 г.

Используя значение молярного объема газа при нормальных условиях, рассчитайте плотность молекулярного кислорода (в г/мл).

Два сосуда вместимостью по 1 л каждый находятся при одинаковых условиях. Один из сосудов заполнен кислородом, другой — оксид углерода (IV). В каком из сосудов содержится большее число молекул газа? В каком из сосудов больше масса газа?

Рассчитайте число молекул водорода, который занимает объем 5 л водорода (объем приведен к нормальным условиям).

Относительная атомная масса элемента бора составляет 10,811. Известно, что бор имеет два природных изотопа: 10 В и 11 В. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.

Элемент литий состоит из двух природных изотопов: 6Li (массовая доля 7,52%) и 7Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?

К раствору, содержащему хлорид бария массой 10,4 г, прилили избыток раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянства массы. Составьте уравнения осуществленных реакций. Вычислите массу полученного после прокаливания вещества.

Гидроксид меди (II) массой 34,3 г растворили в серной кислоте. Рассчитайте массу кристаллогидрата (медного купороса) CuSO₄ • 5Н₂О, который можно выделить из данного раствора.

К раствору, содержащему 14,7 г серной кислоты добавили 8,4 г гидроксида калия. Раствор упарили досуха. Какая соль осталась после упаривания?

Соляная кислота используется для удаления ржавчины и оксидов с поверхности металлов. Рассчитайте массу раствора, в котором массовая доля НСl равна 20%, который потребуется для удаления 69,6 г железной окалины Fe₃O₄. При решении учтите, что в результате реакции образуется смесь хлоридов железа (II) и (III).

К раствору, содержащему 6,3 г гидроксида калия прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Какова будет реакция среды (кислая или щелочная) в полученном растворе?

В воде массой 120 г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (V). Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

На нейтрализацию 20 г раствора NaOH затрачено 45 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 1,46%. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

При взаимодействии с водой некоторого металла при нагревании образовался двухвалентный оксид этого металла массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите, какой металл был взят для реакции с водой.

К 125 г воды добавили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 12%. Рассчитайте массовую долю H₂SO₄ в полученном растворе.

При получении I моль гидроксида кальция действием воды на оксид кальция выделяется 66 кДж теплоты. Какая масса воды прореагировала с оксидом кальция, если в результате реакции выделилось 792 кДж теплоты?

Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

Для полного растворения оксида магния массой 3,6 г потребовался раствор соляной кислоты массой 65,7 г. Вычислите массовую долю НСl в растворе кислоты.

Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, который потребуется для реакции с 4 г оксида меди (II).

Определите массу оксида серы (VI), который надо растворить в 4 кг воды, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 4,9%.

Рассчитайте объем раствора серной кислоты (массовая доля H₂SO₄ 8%, плотность 1,05 г/мл), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2% объемом 400 мл (плотность 1,01 г/мл).

Рассчитайте массу раствора хлорида меди (II) (массовая доля СuСl₂ 8%) и массу воды, которые надо смешать, чтобы получить 500 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2%.

К 150 г раствора с массовой долей K₂SO₄ 10% добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

Растворимость некоторой соли при температуре 25 °С составляет 185 г/л. Какую массу соли можно получить, если упарить 200 мл ее раствора, насыщенного при температуре 25°?

При температуре 20 °С в 50 г воды может раствориться хлорид натрия массой 18 г. Плотность получаемого раствора равна 1,2 г/мл. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре в г/л.

В 1л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль H₂SO₄. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13 г/мл.

Раствор с массовой долей серной кислоты 44% имеет плотность 1,34 г/мл. Рассчитайте количество вещества H₂SO₄, которая содержится в 1 л такого раствора.

Определите массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей соли 15%.

Имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%.

В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды (плотность воды принять за 1 г/мл). Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

Сколько надо взять нитрата калия для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли 8%?

В 200 г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl в полученном растворе.

Оксид меди (II) массой 4 г растворили в серной кислоте, а из полученного раствора соли вытеснили медь металлическим цинком. Определите массу полученной меди, если массовая доля выхода на каждой стадии процесса составляла 80%.

В реакции между оксидом железа (III) и азотной кислотой получен нитрат железа (III) массой 60,5 г. Рассчитайте массу и количество вещества оксида, вступившего в реакцию.

При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г. Определите, какой это металл.

При взаимодействии 14,2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород НСl. Определите: а) массу полученного хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу этого избытка.

Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 10 г такой смеси затрачен водород массой 0.06 г. Определите массовую долю меди в исходной смеси.

10 г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида — 8%) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом?

В каком случае образуется больше водорода: действием на избыток соляной кислоты 10 г цинка или 10 г железа?