На реакцию с сульфидом натрия в присутствии серной кислоты затрачен раствор дихромата калия массой 98 г (массовая доля К₂СrO₇ равна 5%). Вычислите массу серы, образующуюся в результате этой реакции.

Восстановлением смеси оксидов железа (III) и ванадия (V) (массовые доли оксидов в смеси равны) массой 100 г получен сплав железа и ванадия. Рассчитайте массу полученного сплава и массовую долю ванадия в нем.

Для легирования стали требуется внести в расплав титан, чтобы его массовая доля составила 0,12%. Какую массу сплава ферротитана надо добавить к расплаву стали массой 500 кг, если массовые доли металлов в ферротитане составляют: титана — 30%, железа — 70%?

На частичное восстановление оксида железа (111) массой 120 г затратили водород объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой оксид железа образовался в результате реакции?

В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л (нормальные условия) получили хлорид железа (111), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCl₃ в полученном растворе.

При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий один из хлоридов железа массой 3,81 г, получили гидроксид железа, масса которого составила 2,70 г. Определите формулу хлорида железа, который содержался в растворе.

Железо массой 7 г прореагировало с хлором (хлор в избытке). Полученный хлорид растворили в воде массой 200 г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Железная пластина имеет толщину 1 мм. Определите площадь куска этой пластинки, в котором будет заключено 0,1 моль железа. Плотность металла равна 7,87 г/см³.

К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор иодида натрия массой 60 г (массовая доля Nal 5%). Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпадающего в осадок.

Смесь оксида алюминия и оксида магния массой 9,1 г растворили в соляной кислоте (массовая доля НСl в кислоте — 15%, плотность — 1,07 г/мл). Рассчитайте массовую долю оксида алюминия в исходной смеси, если известно, что на ее растворение затрачена кислота объемом 113,7 мл.

Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г растворили в водном растворе щелочи, получив водород объемом 14,56 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю металлов в смеси.

Образец доломита (СаСО₃ MgCO₃) массой 200 г содержит некарбонатные примеси (массовая доля примесей 8%). Рассчитайте объем газа, который выделится при действии избытка соляной кислоты на данный образец доломита (условия нормальные).

После превращения алебастра в гипс (основной компонент CaS04 • 2Н20) его масса стала равной 37,4 кг. Вычислите массовую долю CaS04 • 0,5Н2О в алебастре массой 32 кг.

В воде массой 250 г растворен .гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.

Жесткость воды обусловлена содержанием в ней гидрокарбоната кальция. Рассчитайте массовую долю этого вещества в воде, если для устранения жесткости в воду массой 5 кг потребовалось внести гашеную известь массой 1,48 г.

При добавлении воды к алебастру CaS0₄ • 0,5Н₂О образуется гипс CaS0₄ • 2Н₂0. Рассчитайте массу воды, необходимую для превращения в гипс алебастра массой 43,5 кг.

Щелочной металл массой 1,56 г помещен в газообразный хлор (газ — в избытке). Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции.

При электролизе водного раствора хлорида калия получен гидроксид калия массой 22,4 г. Определите массу воды, которая образуется при сгорании водорода, выделившегося в результате электролиза.

Необходимо приготовить сплав олова со свинцом массой 89 г, в котором массовая доля свинца составляет 46,5%. Вычислите массу оксида олова (IV) и массу оксида свинца (II), которые надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав.

В некотором сплаве на семь атомов меди приходится I атом олова. Рассчитайте массовую долю меди в этом сплаве.

Железные опилки массой 20,5 г поместили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время металлический осадок отделили от раствора и взвесили. Его масса составила 20,7 г. Вычислите массу железа, которое перешло в раствор, и массу меди, оказавшейся в осадке.

Свинец массой 6,9 г растворили в концентрированной азотной кислоте. Из полученного раствора выделили нитрат свинца (II). Определите объем оксида азота (IV), измеренный при нормальных условиях, который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца (II).

Смесь цинка и оксида цинка массой 14,6 г растворили в разбавленной серной кислоте. Из раствора выделили сульфат цинка массой 32,2 г. Рассчитайте массовую долю цинка в исходной смеси.

Вычислите объем соляной кислоты (массовая доля НСl 20%, плотность 1,1 г/мл), которая потребуется для растворения смеси цинка и никеля массой 9,8 г (массовая доля никеля в смеси составляет 60,2%).

Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К продукту реакции прилили соляную кислоту (взята в избытке). Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу полученного осадка.

Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 20 г до металла.

Плотность алюминия равна 2,70 г/см³, никеля — 8,91 г/см³. Рассчитайте объем образцов этих металлов, взятых в количестве 1 моль.

При электролизе расплава хлорида кальция на аноде был получен хлор объемом 112 л (нормальные условия), а на катоде — кальций массой 180 г. Считая, что массовая доля выхода хлора равна 100%, определите массовую долю выхода кальция.

Медь получают электролизом водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами. При этом на аноде выделился кислород объемом 448 л (нормальные условия). Рассчитайте массу меди, полученной на катоде.

Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде.

Медная руда содержит минералы куприт Сu₂O, тенорит СuО и пустую породу (массовая доля пустой породы 80%). Из образца такой руды массой 20 кг выделили металлическую медь массой 3,328 кг. Вычислите массовые доли куприта и тенорита в руде.

При восстановлении углем при высокой температуре смеси карбоната цинка ZnCO? и оксида цинка ZnO (масса смеси 53 кг) получен цинк массой 39 кг. Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси.

Из медной руды массой 8 т получили технический металл массой 325 кг (массовая доля меди 98,46%). Определите массовую долю халькозина Cu₂S в руде, если других медьсодержащих компонентов в ней нет.

Для получения никеля используют реакцию восстановления оксида никеля (II) углеродом (NiO + С = = Ni + СО). Определите массу угля, который необходимо взять для получения никеля массой 295 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92%. Учтите, что для реакции нужен двукратный избыток углерода.

Вычислите массовые доли минерала магнетита Fe₃O₄ и пустой породы в железной руде, если из образца этой руды массой 500 г получили железо массой 200 г.

К смеси газообразных оксида углерода (I) и оксида углерода (IV) объемом 50 мл добавили избыток кислорода. Смесь сожгли. Объем газовой смеси уменьшился на 10 мл. Вычислите объемную долю оксида углерода (IV) в исходной газовой смеси. Все объемы приведены к одинаковым условиям.

Газ, который получен действием соляной кислоты на карбонат кальция массой 25 г, поглотили раствором гидроксида натрия (при этом образовалась средняя соль). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH в этом растворе составляет 8%, плотность — 1,09 г/мл), который требуется для поглощения образовавшегося газа.

В раствор гидроксида калия (масса растворенного КОН равна 14 г) пропустили оксид углерода (IV) объемом 2,8 л (нормальные условия). Какая соль образуется при этом? Определите массу соли в полученном растворе.

Определите количество теплоты, которая выделится в результате реакции:
СO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + Н₂O + 175 кДж
В реакцию вступил оксид углерода (IV) объемом 3,36 л (объем приведен к нормальным условиям).

Рассчитайте, во сколько раз уменьшится масса вещества, если гидрокарбонат натрия прокалить.

Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля HCI 10%, плотность 1,05 г/мл) для полного вытеснения углекислого газа из карбоната кальция массой 5,2 г?

Воздух содержит в качестве примеси оксид углерода (IV). При пропускании воздуха объемом 6м³ (объем приведен к нормальным условиям) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 9 г. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе.

Массовая доля воды в кристаллогидрате Na₂CO₃ * xН₂O составляет 62,94%. Определите состав кристаллогидрата.

Оксид углерода (IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2 кг. Рассчитайте массовую долю оксида углерода (IV) в полученном растворе.

Рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%, остальное — оксид кальция), который надо взять для получения оксида углерода (IV) объемом 112 л (нормальные условия).

При прокаливании известняка массой 13,5 г потеря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке (известняк кроме СаСО₃ содержит неразлагающиеся вещества).

При сгорании угля массой 187,5 г образовался оксид углерода (IV) объемом 336 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в угле.

Под плодовое дерево необходимо внести аммонийную селитру массой 140 г (массовая доля азота в селитре равна 35%). Определите массу сульфата аммония, с помощью которого можно внести то же количество азота.

Массовая доля азота в удобрении составляет 14%. Весь азот входит в удобрение в составе мочевины CO(NH₂)₂. Вычислите массовую долю мочевины в этом удобрении.

Массовая доля оксида фосфора (V) в суперфосфате равна 20%. Определите массу суперфосфата, который надо ввести под плодовое дерево, если для нормального развития дерева требуется фосфор массой 15,5 г.

Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина (нормальные условия), который образуется из 9,1 г фосфида кальция. Массовая доля выхода продукта составляет 90%.

Смесь красного и белого фосфора массой 20 г обработали сероуглеродом. Нерастворившийся остаток отделили и взвесили, его масса составила 12,6 г. Вычислите массовую долю белого фосфора в исходной смеси.

Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход HNO₃ равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.

При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.

Рассчитайте массу гидроксида кальция (II), который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO₃ равна 20%.

Сосуд со смесью аммиака и азота имеет массу 514,5 г. Масса сосуда, из которого полностью откачаны газы, равна 510,0 г. Определите массовую долю аммиака в смеси, если вместимость сосуда равна 4,48 л (газы находятся при нормальных условиях).

Азот объемом 56 л (нормальные условия) прореагировал с водородом (водород в избытке). Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу полученного аммиака.

Водный раствор аммиака (массовая доля NH₃ 10%) называется нашатырным спиртом. Рассчитайте объем газа, приведенный к нормальным условиям, который потребуется для получения нашатырного спирта объемом 500 мл (плотность 0,96 г/мл).

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получен аммиак объемом 1,12 л (объем приведен к нормальным условиям). Какой галогенид был взят?

Азот прореагировал с 8,4 г металла, который проявляет в соединениях степень окисления +1. При этом образовался нитрид массой 14,0 г. Определите, молярную массу металла, который был взят для реакции и назовите этот металл.

Определите массу олеума состава H₂S0₄ • S0₃, который надо добавить к воде для получения 250 г раствора с массовой долей серной кислоты 60%.

Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70% можно получить из пирита массой 200 кг, содержащего FeS₂ и посторонние примеси? Массовая доля примесей в пирите составляет 10%, а выход серной кислоты — 80%.

Какой объем воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы (IV) объемом 10 л (нормальные условия) в серную кислоту? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 20,95%.

Рассчитайте массу серной кислоты с массовой долей H₂S0₄ 96%, которую можно получить из пирита массой 3,6 кг.

При температуре 20 °С реакция протекает за две минуты. За сколько времени будет протекать эта же реакция: а) при температуре 0 °С;

На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если известно, что при увеличении температуры на 10 °С скорость реакции возрастает в 3 раза.

В сосуде вместимостью 2 л смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа Б. Газы А и Б реагируют в соответствии с уравнением А + Б = 2В. Через 2 с в реакционной системе образовался газ В количеством вещества 1 моль. Определите среднюю скорость реакции. Рассчитайте количества веществ газов А и Б, которые не прореагировали.

При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 3 раза. При температуре 0 °С скорость реакции составляет 1 моль/(л • с). Вычислите скорость этой реакции при температуре 30 °С.

Две реакции протекают с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй — йодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью?

В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены: водород массой 0,8 г и хлор. Через 10 с в результате реакции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите среднюю скорость реакции.

Одним из распространенных природных соединений серы является минерал пирит, основным компонентом которого является сульфид FeS₂, а также содержатся другие примеси. Определите, какой объем оксида серы (IV) (объем приведен к нормальным условиям) можно получить при обжиге 600 г пирита, если массовая доля примесей в нем составляет 20%.

В одном из оксидов серы массовая доля кислорода составляет 50%. Определите, какой это оксид.

Массовая доля озона в смеси с кислородом составляет 10%. Рассчитайте массу водорода, который необходим для реакции с 8 г такой смеси. Учтите, что при взаимодействии водорода с обеими аллотропическими модификациями кислорода образуется вода.

Найти косинус угла между векторами AB И AC.
A(1; -2; 3), B(0; -1; 2), c(3; -4; 5)

Коллинеарны ли векторы c1 и c2, построенные по векторам a и b?
a = {1; -2; 3}
b= {3; 0; -1}
c1 = 2a + 4b
c2 = 3b - a

Написать разложение вектора x по векторам p, q, r:
x = {-2; 4; 7}
p = {0; 1; 2}
q = {1; 0 ; 1}
r = {-1; 2: 4}