В 200 г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl в полученном растворе.

Оксид меди (II) массой 4 г растворили в серной кислоте, а из полученного раствора соли вытеснили медь металлическим цинком. Определите массу полученной меди, если массовая доля выхода на каждой стадии процесса составляла 80%.

В реакции между оксидом железа (III) и азотной кислотой получен нитрат железа (III) массой 60,5 г. Рассчитайте массу и количество вещества оксида, вступившего в реакцию.

При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г. Определите, какой это металл.

При взаимодействии 14,2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород НСl. Определите: а) массу полученного хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу этого избытка.

Имеется смесь меди и оксида меди (II). На восстановление 10 г такой смеси затрачен водород массой 0.06 г. Определите массовую долю меди в исходной смеси.

10 г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида — 8%) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом?