Масса 15 л газа при 18 °С и при давлении 122 кПа равна 30,3 г...

Задание:

Масса 15 л газа при 18 °С и при давлении 122 кПа равна 30,3 г. Определите молярную массу этого газа.

Решение:

1) Переводим температуру в Кельвины: Т = 18 + 273 = 291 К.

2) Приводим объем к нормальным условиям, используя объединенный газовый закон:

V(н.у.) = (P · V · 273) / (T · 101,3) = (122 · 15 · 273) / (291 · 101,3) = 499590 / 29478,3 = 16,95 л

3) Находим количество вещества и молярную массу газа:

v(газа) = V(н.у.) / V_M = 16,95 / 22,4 = 0,757 моль; М(газа) = m(газа) / v(газа) = 30,3 / 0,757 = 40 г/моль.

Задачу можно также решить, используя уравнение Менделеева – Клапейрона:

v(газа) = PV / RT = (122 · 15) / (8,31 · 291) = 1830 / 2418 = 0,757 моль.

Ответ: М(газа) = 40 г/моль.