В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция...

Задание:

В сосуд емкостью 5,6 л поместили 75 г карбоната кальция. Сосуд закрыли и нагревали при 400 оС до полного разложения соли. Определите давление в сосуде при этой температуре.

Решение:

1) СаСО₃ → CaО + СО₂ ­↑

v(СО₂) = v(СаСО₃) = m(СаСО₃) / М(СаСО₃) = 75 / 100 = 0,75 моль.

2) Находим количество вещества воздуха, бывшего в сосуде:

v(воздуха) = V(сосуда) / 22,4 = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

3) Находим общее количество вещества газов в сосуде после разложения:

v(газов) = v(воздуха) + v(СО₂) = 0,75 + 0,25 = 1 моль.

4) Т = 400 + 273 = 673 К; Р = vRT / V = (1 · 8,31 · 673) / 5,6 = 998,7 кПа.

Ответ: Р = 998,7 кПа.