Через раствор хлорида железа (II) пропустили хлор...

Задание:

Через раствор хлорида железа (II) пропустили хлор, выделившийся при полном электролизе 34 г 5%-го раствора хлорида лития. Хлор прореагировал полностью и образовался раствор, содержащий 13% по массе единственной соли. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в исходном растворе.

Решение:

Составим уравнения реакций:
2LiCl + 2H₂O = 2LiOH + H₂ + Cl₂
Cl₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃
Вычислим количества веществ:
m(LiCl) = 34 ⋅ 0,05 = 1,7 г
n(LiCl) = 1,7 : 42,5 = 0,04 моль
n(Cl₂) = 0,5n(LiCl) = 0,02 моль
n(FeCl₂) = n(FeCl₃) = 2n(Cl₂) = 0,04 моль
m(FeCl₂) = 0,04 ⋅ 127 = 5,08 г
m_р-ра(FeCl₂) = m_р-ра(FeCl₃) – m(Cl₂)
m_р-ра(FeCl₃) = m(FeCl₃) : ω(FeCl₃) = 0,04 ⋅ 162,5 : 0,13 = 50 г
m_р-ра(FeCl₂) = 50 – 0,02 ⋅ 71 = 48,58 г
ω(FeCl₂) = 5,08 : 48,58 ⋅ 100% = 10,46%

Ответ: 10,46%