При электролизе 240 г 14,9%-го раствора хлорида калия...

Задание:

При электролизе 240 г 14,9%-го раствора хлорида калия на аноде выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Решение:

Запишем уравнение реакции:
2KCl + 2H₂O = 2KOH + H₂ + Cl₂
m(KCl) = 240 ⋅ 0,149 = 35,76 г
n(KCl) = 35,76 : 74,5 = 0,48 моль
n(Cl₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль
Если бы хлорид калия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося
хлора составило бы 0,48 : 2 = 0,24 моль. По условию n(Cl₂) = 0,2 моль, то есть прореагировал
не весь хлорид калия. Расчет по уравнению ведем по хлору.
n(KOH) = 2n(Cl₂) = 0,4 моль
m(KOH) = 0,4 ⋅ 56 = 22,4 г
n(KCl_разл.) = 2n(Cl₂) = 0,4 моль
n(KCl_ост.) = 0,48 – 0,4 = 0,08 моль
m(KCl_ост.) = 0,08 ⋅ 74,5 = 5,96 г
m_р-ра = m_р-ра(KCl) – m(Cl₂) – m(H₂) = 240 – 0,2 ⋅ 71 – 0,2 ⋅ 2 = 225,4 г
ω(KOH) = 22,4 : 225,4 ⋅ 100% = 9,94%
ω(KCl) = 5,96 : 225,4 ⋅ 100% = 2,64%

Ответ: 9,94%; 2,64%