Раствор бромида натрия массой 42 г подвергали электролизу...

Задание:

Раствор бромида натрия массой 42 г подвергали электролизу до тех пор, пока на аноде не перестал выделяться бром. К полученному раствору прилили 130 г 8%-го раствора сульфата меди (II), при этом выпал осадок массой 5,88 г. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе

Решение:

Составим уравнения реакций:
2NaBr + 2H₂O = 2NaOH + Br₂ + H₂
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
m(CuSO₄) = 130 ⋅ 0,08 = 10,4 г
n(CuSO₄) = 10,4 : 160 = 0,065 моль
n(Cu(OH)₂) = 5,88 : 98 = 0,06 моль < 0,065 моль
Сульфат меди прореагировал не полностью, расчет по второму уравнению будем проводить
по Cu(OH)₂.
n(Na₂SO₄) = n(Cu(OH)₂) = 0,06 моль
m(Na₂SO₄) = 0,06 ⋅ 142 = 8,52 г
n(CuSO₄)ост. = 0,065 – 0,06 = 0,005 моль
m(CuSO₄)ост. = 0,005 ⋅ 160 = 0,8 г
m_р-ра= m_р-ра(NaBr) – m(Br₂) – m(H₂) + m_р-ра(CuSO₄) – m(Cu(OH)₂) = 42 – 0,06 ⋅ 160 – 0,06 ⋅ 2 +
+ 130 – 5,88 = 156,4 г
ω(Na₂SO₄) = 8,52 : 156,4 ⋅ 100% = 5,45%
ω(CuSO₄)ост. = 0,8 : 156,4 ⋅ 100% = 0,51%

Ответ: 5,45%; 0,51%