Раствор сульфата меди массой 96 г с содержанием соли...

Задание:

Раствор сульфата меди массой 96 г с содержанием соли 10% подвергли полному электролизу. Через образовавшийся после этого раствор пропустили 1344 мл (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

Решение:

Запишем уравнение электролиза:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄
m(CuSO₄) = 96 ⋅ 0,1 = 9,6 г
n(CuSO₄) = 9,6 : 160 = 0,06 моль
n(H₂SO₄) = n(CuSO₄) = 0,06 моль
n(NH₃) = 1,344 : 22,4 = 0,06 моль
n(H₂SO₄) : n(NH₃) = 0,06 : 0,06 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой
соли
NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄
n(NH₄HSO₄) = 0,06 моль
m(NH₄HSO₄) = 0,06 ⋅ 115 = 6,9 г
m_р-ра = m_р-ра(CuSO₄) – m(Cu) – m(O₂) + m(NH₃) = 96 – 0,06 ⋅ 64 – 0,03 ⋅ 32 + 0,06 ⋅ 17 = 92,22 г
ω(NH₄HSO₄) = 6,9 : 92,22 ⋅ 100% = 7,48%

Ответ: 7,48%